RSS

Hydroliza soli

Kto ich tak skrzywdził.???Obrona Krzyża zdaniem,młodej lewicy i ...


Temat: dopasuj a dostaniesz +

erozja wodna i powietrzna,kwaśne opady,ubytek próchnicy,rozkład substancji organicznych w glebie,hydroliza soli,wyczerpywanie zasobów pokarmowych,kwasy organiczne i nieorganiczne stanowiące produkt odżywiania roślin,niewłaściwe nawożenie,nadmierne stosowanie środków ochrony roślin,obniżanie poziomu wód gruntowych.

TO należy dopasować do:
DEGRADACJA GLEBY lub
ZAKWASZENIE GLEBY


pasuje to do zakwaszenia gleby

Źródło: topranking.pl/928/dopasuj,a,dostaniesz.php



Temat: CHEMIA (poziom gimnazjum) WAŻNE !!!
jak odróżnić odczyn roztworu czy tam taj soli nie wiem co to po hydrolizie na podstawie jonów albo kationów H+ albo OH-

przykład

Mg(NO2)2 + H2O -> Mg(OH)2 + 2HNO2

aha i jeszcze pytanie czy wodorotlenki tez się rozpisuje na kationy i aniony (w powyższym przykładzie jest to Mg(OH)2 ?

i właśnie nie wiem czy dobrze to rozpisałem ?
bo mam tutaj OH- i H+ i nie wiem dlaczego.

Mg(2+) + 2NO2(-) + H2O -> Mg(+) + 2OH + 2H(+) + NO2(-)

Błagam pomóżcie.
Źródło: topranking.pl/948/chemia,poziom,gimnazjum,wazne.php


Temat: Chem: POL>>ENG
Prosze o pomoc w przelumaczeniu kilku zdan.Streszczam wlasnie wyniki moich
badan i nie bardzo daje sobie z tym rade.Z gory dziekuje, bo wiem, ze moge na
Was liczyc (juz raz bardzo bardzo pomogliscie mi).

1.Sole sodowe badanych kwasów ulegają w roztworach wodnych hydrolizie,
w wyniku czego poza jonami sodowymi i anionami badanych kwasów pojawiają się
w roztworze cząsteczki niezdysocjowanego kwasu oraz jony wodorotlenowe, co
wynika z równania reakcji hydrolizy ...

2.Tak więc roztwór soli sodowej może być traktowany jako roztwór zawierający
w przeważającej części całkowicie zdysocjowaną sól sodową badanych kwasów,
niewielką ilość niezdysocjowanego kwasu i taką samą ilość całkowicie
zdysocjowanej zasady sodowej.

3.W takim przypadku równanie określające lepkość względną badanego roztworu
można zapisać zgodnie z przyjętą w pracy koncepcją w następujący sposób:

4.Wydawać by się więc mogło, że procedura wyznaczania współczynników B1 i Bo
powinna być następująca:


Źródło: topranking.pl/1530/chem,pol,eng.php


Temat: Chlorek cyny (II)...


Witam!

Podczas rozpuszczania chlorku cyny (II) w wodzie destylowanej wytraca mi sie
bialy osad. Co to jest za zwiazek i jak zapobiec wydzielaniu tego
zwiazku????

Pozdrawiam,
Piotrek.


To sa uwodnione tlenki cyny(II). Zazwyczaj chlorek cyny(II) rozpuszcza sie w
rozcienczonym kwasie solnym, to zapobiega hydrolizie soli i wytracaniu sie osadu.
Wojtek


Źródło: topranking.pl/1817/chlorek,cyny,ii.php


Temat: Hydroliza- czy możę mi ktoś wytłumaczyć w prosty sposób ??


Może mi ktoż wytłumaczyć jej istotę w prosty sposób?? Bardzo proszę o pomoc !!!


Tak właściwie to bardzo dużo jest o tym w książkach, no ale cóż...

Hydroliza to reakcja soli z wodą, odwrotna do reakcji zobojętniania. W jej wyniku powstaje kwas i zasada, przy czym hydrolizie ulegają sole mocnych kwasów i słabych zasad, mocnych  zasad i słabych kwasów, albo słabych zasad i słabych kwasów.
Jeśli sól hydrolizuje, to odczyn jej roztworu zależy od tego, czy jest solą mocnej zasady czy mocnego kwasu. Np:

octan sodu = (dysocjacja) = Na+  +  CH3COO-

CH3COO-  + H20 = CH3COOH (słabo zdycocjowany) + OH- (dobrze zdysocjowana)
odczyn jest zasadowy, sprawiają to jony OH- powstałe w wyniku hydrolizy

Naprawdę w książkach jest to całkiem przystępnie wyjaśnione, ale w razie wątpliwości pisz
Krzysiek Kleszcz


Źródło: topranking.pl/1817/hydroliza,czy,moze,mi,ktos,wytlumaczyc,w,prosty.php


Temat: Nadsiarcan amonu

FeCl2 chyba ?


Oczywiscie, w produktach powinien być FeCl2...


Gdyby dodanie H2O2 wytracalo CuO i Cu2O - to sie zgodze, ale
jesli nie - to mi sie bilans chloru nie zgadza.
No i nie powinny sie [wodoro]tlenki zelastwa wytracac .. a nie beda ?


Podobno po dłuższym używaniu kąpieli, na dnie powstaje sporo szlamu. Może
tam być i CuCl, chociaż w tak stężonym roztworze zawierającym aniony
chlorkowe, może równie dobrze być on w postaci rozpuszczalnego kompleksu
chlorkowego. Roztwór FeCl3 jest bardzo silnie kwaśny na skutek hydrolizy. A
z bilansem chlorków problem pojawia się dopiero przy regeneracji. Jeśli
podczas regenerowania dodatkiem H2O2 nie doda się kwasu solnego, to część
produktów (głównie Fe 3+, bo jest najtrudniej rozpuszczalny) strąci się w
postaci zasadowych soli Fe 3+. Bo redukcji H2O2 (czyli utlenianiu za pomocą
H2O2) towarzyszy (zawsze?) zużycie kwasu. Z drugiej strony, stosowanie
silnie kwaśnych kąpieli do trawienia płytek uchodzi za ryzykowne z powodu
kosztu "kości" jakie będą w te płytki wlutowywane i kosztów ew.
niespodziewanej awarii sprzętu, utraty danych itp. Stąd np. nigdy nie
stosuje się HNO3 do wytrawiania. Jest ryzyko pozostania zaadsorbowanych
lotnych kwaśnych resztek kąpieli trawiącej.
t.p.


Źródło: topranking.pl/1817/nadsiarcan,amonu.php


Temat: bufor


witam
jak mozna wyjasnic dzialanie buforow
chodzi mi o reakcje jakie zachodza podczas dodawania kwasow i zasad
pozdrawiam
lukasz


Chemizm procesu nie jest intrygujacy, reakcja chemiczna biegnie pomiędzy

zsolwatowanymi jonami hydroksylowymi i protonami:

(H3O)+ + OH- = 2H2O

istota tkwi zas w termodynamice, a scislej w rownowagach kwasowo zasadowych,

na temat ktorych zapisano tony papieru. Jesli w swym zbiorze nie posiadasz,
proponuje

wizyte w bibliotece (to taki dom z ksiazkami do wypozyczania) i szukanie wg
nazwisk

np. Bielanski, Hulanicki, Trzebiatowski, Atkins etc.

A teraz w telegraficznym skrocie:

zjawisko opisuja jakosciowo odpoweidnie rownania równowag oraz ilosciowo
wynikajace z nich równanie

pH=K+log(Cb/Ca)

gdzie:

K - stala dysocjacji (przewaznie slabego kwasu stanowiacego skladnik
roztworu

buforowego i jednoczesnie produkt hydrolizy soli - tj. drugiego skladnika)

Cb - stezenie soli (skladnika hydrolizujacego)

Ca - stezenie kwasu

w trakcie wprowadzania do roztworu buforowego niewielkich ilosci mocnego

kwasu lub zasady, wyrazenie logrytmiczne w podanym powyzej rownaniu, zmienia

sie nieistotnie w stosunku do skladnika K, stad wrazenie braku zmian pH (w
rzeczy samej

zmienia sie, ale niewiele)

Pozdrawiam

A.


Źródło: topranking.pl/1817/bufor.php


Temat: KHCO3
Maxior <artu@go2.plnapisał(a):


A moze ktos podac algorytm ze mam sol x w ilosci y gram teraz dodaje ja
do ilosci y wody jakie osiagne pH.


Juz ci podaje algorytm:
1. dwupunktowa kalibracja pH- metru (na bufory pH= 7 i pH= 10)
2. wykonanie pomiaru
J-23

PS. Istnieje rowniez drugi algorytm- glupszy, bardziej pracochlonny i
obarczony wiekszym bledem.
Za pH roztworu KHCO3 odpowiedzialna jest niemal wylacznie reakcja hydrolizy:
HCO3- + H2O ---H2CO3 + OH-
Wplyw innych czynnikow (np. obecnosc CO2 rozpuszczonego w wodzie) i reakcyj
jest marginalna i mozna je smialo pominac.

Reakcja jonu HCO3- z woda jest odwracalna i rownowagowa, jej stala rownowagi
wynosi (tak znalazlem) 3.3 10exp(-8) (pKb= 7.48)
 Z dobrym przyblizeniem mozna zalozyc ze [0H-]=[H2CO3], [H2O]= 55.56 mol/l a
[HCO3-] rowne jest stezeniu molowemu rozpuszczonej soli.

Skoro wiec [H2CO]x[OH-]/[HCO3-]x55.56= 3.3x10exp(-8) i zakladamy [OH-]=[H2CO3]
to mamy: [OH-]= sqrt {3.3x10exp(-8)/55.56x[HCO3-]}

Stad obliczymy pOH= -log[OH-] i pH= 14-pOH

Poniewaz masa molowa KHCO3 wynosi ok. 100 to [HCO3-]= (masaKHCO3 rozp w 1l
wody) podzielona przez 100. W twoim przypadku rozpuszczasz 20 g soli w litrze
wody a wiec [HCO3-]= 20/100= 0.2 mol/l

Liczymy: [OH-]= sqrt {3.3x10exp(-8)/(55.56x0.2)}= 5.45x10exp(-5)
pOH= -log[OH-]= 4.26
pH= 14- pOH= 9.74

A teraz rozpusc sol, skombinuj pH- metr i zmierz...... powinno wyjsc cos kolo
9.5
J-23


Źródło: topranking.pl/1817/khco3.php


Temat: Otrzymywanie NaOH
Dnia Wed, 22 Nov 2006 15:10:55 +0000 (UTC), tylko_ alfa napisał(a):


Witam!

Spotkałąmsię z zadaniem, w którym jest prośba o podanie 3 sposobów
otrzymywania NaOH w reakcji jakiejś substancji z wodą. Dwa sposoby są dla mnie
oczywiste:
1) Na +H2O
2) Na2O +H2O


 3) NaH + H2O
Ponieważ jest to zadanie książkowe zakładam, że nie chodzi o zwykłą
hydrolizę z wydzieleniem jonów OH- (Na+ jest z rozpuszczonej soli)
Pozdrawiam JacekRo


Źródło: topranking.pl/1817/otrzymywanie,naoh.php


Temat: Hydroliza

KACHA napisał(a) w wiadomości: <81tmdb$78@sunflower.man.poznan.pl...


Mam problem, jeżeli rozpuścimy KCN w wodzie to on zaczyna hydrolizować do
KOH i HCN
otóż chodzi mi o to w jaki sposób cofnąć hydrolizę to znaczy czy równowagę
w
lewo zmieni kwas np. HCl
czy zasada np. KOH a może nie ma to żadnego zanczenia co dodamy.


Jako ze KCN jest sola slabego kwasu i mocnej zasady, to hyrdolizuje z
wydzieleniem HCN:
KCN + H+ --HCN + K+
powodujac zwiekszenie stezenia jonow OH-, czyli rownowaga dysocjacji wody:

H2O --H+  +   OH-

zostaje przesunieta w prawo.
Jesli dodamy teraz HCl, czyli dostarczymy wiecej jonow H+ to zgodnie z
regula przekory jeszcze wiecej czasteczek KCN zacznie dysocjowac, by
zrekompesowac niejako nagly wzrost stezenia H+.
Jesli dodamy z kolei KOH, dostarczajac jonow OH- to IMHO rownowaga
dysocjacji wody zwiekszy sie w te strone:

H2O <-- H+ + OH-

wiec i wydzielanie HCN powinno sie zmniejszyc, bo zmaleje ilosc jonow H+ w
roztworze.
Pomijamy fakt, ze czesc H+ w postaci HCN uleciala sobie z roztworu.

Gdyby KCN byl sola mocnej zasady i mocnego kwasu to wtedy bez roznicy
byloby, co dodamy do roztworu (majac na mysli odczynniki, ktore nie
spowoduja wytracenia jakichs cyjankow czy soli potasu).

-----------------------
Pozdrawiam,
Adam B.

Proszę o pomoc
                               Kaśka



Źródło: topranking.pl/1818/hydroliza.php